Borax | |
Borax krystaller. | |
Identifikasjon | |
---|---|
IUPAC-navn | natriumtetraboratdekahydrat |
Synonymer |
natriumhydroboratoktohydrat, men også vanlige eller spesialnavn: tincal, tinkal, natriumboratdekahydrat, vanlig boraks, prismatisk boraks, boraks ved 47% vann, biborat, pyroborat, tinkalitt, ørkenhvit gull , etc. |
N o CAS | (dekahydrat) |
N o EC | 215-540-4 |
ATC-kode | S01 |
N o E | E285 |
SMIL |
[Na +]. [Na +]. [O-] B1OB2OB ([O -]) OB (O1) O2.OOOOOOOOOO , |
InChI |
InChI: InChI = 1 / B4O7.2Na.10H2O / c5-1-7-3-9-2 (6) 10-4 (8-1) 11-3 ;;;;;;;;;;; ; / h ;;; 10 * 1H2 / q-2; 2 * + 1 ;;;;;;;;;; InChIKey: CDMADVZSLOHIFP-UHFFFAOYAP Std. InChI: InChI = 1S / B4O7.2Na.10H2O / c5-1-7-3-9-2 (6) 10-4 (8-1) 11-3 ;;;;;;;;;;; ; / h ;;; 10 * 1H2 / q-2; 2 * + 1 ;;;;;;;;;; Std. InChIKey: CDMADVZSLOHIFP-UHFFFAOYSA-N |
Utseende | hvite krystaller eller krystallinsk pulver (dekahydrat), i naturen, fargeløs til hvit, grå, gul, gulaktig, blåaktig til grønnaktig, blåaktig, etc. |
Kjemiske egenskaper | |
Formel | Na 2 B 4 O 7 • 10 H 2 O |
Molarmasse | 381,372 ± 0,035 g / mol H 5,29%, B 11,34%, Na 12,06%, O 71,32%, |
pKa | 9.14 |
Fysiske egenskaper | |
T ° fusjon | 75 ° C (dekahydrat) |
T ° kokende | 320 ° C (dekahydrat) |
Løselighet | i vann ved 20 ° C : 51 g · l -1 (dekahydrat), mye mer løselig i kokende vann, uoppløselig i etanol |
Volumisk masse | 1,7 g · cm -3 (dekahydrat), 1,7 g · cm -3 til 1,8 g · cm -3 for den jordiske massen eller kompakte tilslag |
Krystallografi | |
Krystallsystem | monoklinisk |
Krystallklasse eller romgruppe | 2 / m |
Typisk struktur | romgruppe A2 / a eller B2 / b |
Mesh-parametere |
a = 12,201 Å b = 10,644 Å c = 11,879 Å β = 106,617 ° Z = 4 |
Volum | 1 478,29 Å 3 |
Macle | sjelden |
Optiske egenskaper | |
Brytningsindeks | polyaksiale krystaller (langs de tre aksene) n α = 1,447 n β = 1,469 n γ = 1,472 |
Dobbeltbrytning | Biaxial (-) δ = 0,025 |
Spredning | 2v z ~ ρ> ν |
Fluorescens | grønnblå luminescens |
Åpenhet | gjennomsiktig til gjennomsiktig (noen ganger ugjennomsiktig i naturen) |
Roterende kraft | 2V = 39 til 40 ° (beregnet 32 til 40 °) |
Forholdsregler | |
WHMIS | |
D2B, D2B : Giftig materiale som forårsaker andre toksiske effekter. Informasjon om 1,0% i henhold til listen over ingredienser |
|
Direktiv 67/548 / EØF | |
T Indeksnummer : 005-011-02-9 (pentahydrat) 005-011-01-1 (dekahydrat) Klassifisering : Repr. Katt. 2; R60-61 Symboler : T : Giftige R-setninger : R60 : Kan skade fruktbarheten. R61 : Kan skade det ufødte barnet. S-setninger : S45 : I tilfelle en ulykke eller hvis du føler deg uvel, kontakt lege umiddelbart (vis etiketten der det er mulig). S53 : Unngå eksponering - få spesielle instruksjoner før bruk. R-setninger : 60, 61, S-setninger : 45, 53, |
|
Enheter av SI og STP med mindre annet er oppgitt. | |
Den boraks er en mineralarter borat av natrium hydrat , den empiriske formel Na 2 B 4 O 7 • 10 H 2 O. Det er også kalt natriumtetraboratdekahydrat eller natriumborat hydrat . Denne grunnleggende kjemisk forbindelse blir ofte beskrevet ved mineralogists som en soroborate forbindelse teoretisk bestående av hydroksyl -ioner , nemlig Na 2 B 4 O 5 (OH) 4 • 8 H 2 Oeller bedre ved å ta hensyn til to valensgrader av bor, tri- og tetravalent, nemlig Na 2 B IV 2 B III 2 O 5 (OH) 4 • 8 H 2 O. En minimalistisk beskrivelse av oksider , nemlig bor sesquioxide , natrium oksid , etc. , er mulig: 2 B 2 O 3 • Na 2 O • 10 H 2 O. Det har ingen strukturell basis siden boraks er nettopp et hydratisert natriumhydroborat.
Ren, den ser ut i fargeløse, korte til lange prismatiske krystaller, ganske sjelden tabellformet, ganske flatt og ofte vertikalt stripet, veldig lett med en tetthet på 1,74, myk med en hardhet mellom 2 og 2,5 større enn gips. Deres lette bryting er conchoidal, glansen er glassaktig til jordaktig, til og med harpiksaktig, spaltningen oftere perfekt enn ufullkommen, den hvite linjen. I naturen kan krystallene, fra gjennomsiktig til ugjennomsiktig, være hvite: de er noen ganger farget fra grå til gul, men oftest i en hvitaktig, gulaktig, gråaktig, grønnaktig, blåaktig jordaktig masse. Krystallene gir lett et fargeløst eller hvitt støv, de lyser ut i tørr luft, spesielt ved dehydrering. Krystallene er oppløselige i vann og smelter lett, etter hevelse, i et klart glass.
Den evaporite bergart som inneholder det, ofte massiv og noe mere tett, er dannet i en jordaktig masse med vakuoler i den leireholdige bunnen eller i skorpedannelse eller saltutslag på bredden av de alkaliske innsjøer i ørkenen, er en av de industrielle malm fra en tett og svart metalloid , bor . Borax er ofte assosiert med halitt- og magnesiumsalter, natron og forskjellige alkalikarbonater, kalsiumsulfater , fra anhydrid til gips , danarditt og mirabilitt , forskjellige mineralsulfater og karbonater, i tillegg til andre boratmineraler, i brakke og borate innsjøer, i saltsjøer, etc.
Kommersiell eller industriell boraks er ofte i form av saltvannspulver , luktfri og fargeløs, med en søtaktig smak eller smak, noen ganger irriterende ifølge de gamle (gluko) kjemikerne. Denne sammensatte kroppen, i motsetning til populær tro, er ikke kreftfremkallende, vises i vannløselige flak. Denne alkalien, som også har vært en strøm innen brannkunsten siden antikken, kan være irriterende. Den høye smeltbarheten til boraks, den enkle oppløsningen av metalloksider rettferdiggjør bruken i metall-til-metall sveiser.
Hvis materialet er kjent siden antikken, kommer ordet borax , bekreftet på middelalderens latin , fra arabisk bawraq eller buraq , selv lånt fra persisk boûraq (hvit - strålende hvit). Det er ikke utelukket at den maghrebiske arabiske bau̮ráq er opprinnelsen til ordet på språkene i Vest-Europa. For ulemper, det tekniske navnet i dag i den angelsaksiske verden, tincal eller tincal , kommer også fra gamle indo-iranske språk, opprinnelig den gamle sanskriten siden denne roten er bevist i sanskrit moderne tankana .
Den første som avslørte raffineringsteknikken, kjent i Venezia, var en mann fra Piemonte, Alessio Piemontese ( Alexis de Piedmont ), i 1555.
Begrepet borat ble foreslått i 1787 av Guyton de Morveau . Begrepet er avvist fra 1820-tallet i forskjellige metalliske forbindelser, så vel som adjektivet borat.
Borax ville blitt beskrevet i henhold til standardene for mineralogien i 1848 av Nathaniel Wallich , naturalistisk god kjenner av det indiske subkontinentet.
Den malm boraks er vanligvis funnet i kompakte masser på stedet av gamle tørre vann (hvor vannet har fordampet, hvilket ga alkaliske natriumsalter), og som oftest på dens tidligere bredder. I Sentral-Asia presenterte tilnærmingene til saltvannsjøene i Kashmir , Lob Nor og Tibet store masser utnyttet siden antikken. Historisk sett er de første kjente og utnyttede forekomster de fra Tibet, nærmere bestemt av innsjøen Boul, sørøst på platået.
Borax er også til stede i blomst på ørkenjord. Også noen få sjeldne regner er tilstrekkelig for å konsentrere det løselige mineralet i lavpunktene, som imidlertid kan reformere seg til forskjellige borater. Borax kom også fra Tyrkia , hvor den fremdeles utvinnes. Andre innskudd i Iran og Egypt utnyttes fortsatt.
Lilleasia med Tyrkia , men også i det kontinentale Asia Kasakhstan , Iran , Ladakh (Tibet), Kina , Kashmir og India , til og med øya Ceylon tilbyr fremdeles boraksressurser.
Doktor John Allen Veatch ville være den første forskeren som oppdaget spor av boraks i California og fremhevet det i 1856 i mineralvannet i såkalte toskanske kilder ved Tuscan Springs. Lake Searles, i San Bernardino County i California, er det viktigste kommersielle forekomsten av amerikansk boraks, av disse mineralinnkapslingene eller rett og slett dens saltvann, ble dette forekomsten oppdaget i 1863 av Searles-brødrene, John og Dennis, boraxen har vært i drift siden 1873 og den fjerne markedsføringen sikret siden 1875 . Hvis dette siste forekomsten var i stand til å produsere halvparten av boraks, er det også andre forekomster som blir utnyttet i det amerikanske vesten, for eksempel de i nærheten av lokalsamfunnet Boron (i) , Kern County i California, også kjent for disse andre boratmineraler som som howlite eller kernite . Det er store krystaller som kan observeres i Boron og Clear Lake. Den gir navnet sitt til Borax-innsjøen, som inneholdt fire gram per liter av den på 1880-tallet.
I Sør-Amerika er det også mange forekomster i Bolivia , sør i Altiplano , i Mexico , i Chile i provinsen Tarapaca og i Argentina . Salar Caucheri i Argentina viser god mineralisering.
Det meste av det moderne tilbudet kommer fra Amerika, spesielt California . Foreløpig står denne staten USA for i underkant av halvparten av verdens boraksproduksjon. Et museum er viet til ham i dødens dal.
Endelig inneholder magmatiske bergarter også, i årer, boraks-krystaller eller mikrokrystallinske klynger.
Borax kan komme fra omkrystallisering av kernitt eller sassolit etter oppløsning i varmt vann.
Gips , halitt , danarditt , trona , gaylussitt , glauberitt , kalsitt , nitratin , aftitalitt , hanksitt og spesielt andre borater som ulexitt .
Malmen ekstraheres etter knusing ved fraksjonell krystallisering. Helheten bringes i nærvær av kokende vann. Boraks går i oppløsning og skilles dermed fra den uoppløselige gangen. Materialet gjenvinnes ved fordampning av vann, ved krystallisering med fem vannmolekyler (pentahydrat eller sekskantet tinkalkonitt ) eller ti (dekahydrat eller boraks), deretter sentrifugering. Produktene tørkes deretter i roterende ovner.
Borax kan ekstraheres fra malmen ved tilberedning av brus, eller natriumkarbonat med vanndamp.
Asiatisk sølvtøy, spesielt persisk, indisk og kinesisk, har i uminnelige tider brukt tinkal eller borax. Utnyttelsen av de indo-persiske ørkenvannene er også veldig gammel. Borax ble brukt i gullsmeding for å fjerne metaller og spesielt for å isolere diamanter og andre edelstener fra luften under fremstilling eller reparasjon av juvelen.
Borax har blitt brukt siden middelalderen , da den ble brakt av campingvogner fra Tibet og kjent med ganske like navn tincar , tinckal , tinkal eller til og med Chrysocolla, og ankom Europa med Silkeveien . Det vanlige navnet på boraks i USA er tincal .
I Italia, spesielt i Storhertugdømmet Toscana, som gjorde det til et kommersielt monopol, har boraks eller tinkal i Toscana lenge blitt tilberedt av borsyre, samlet i vannmasser eller lagune , matet av stråler av damp og gasser ved høyt trykk temperatur mellom 120 ° C og 230 ° C , kalt soffioni eller fumacchi i henhold til avtagende tetthet. Den Lagoni ligger sørvest for Volterra i Val di Cecina, produsert i XIX th -tallet en stor del boraks brukt i Europa.
De venetianske glassprodusentene har lenge bevart sin kunnskap om å rense boracifère silt, soltørket Borax Borax Lake eller Lake, som ligger i Nevada, som fremdeles inneholder XIX - tallet 4 g borax per liter.
Etter 1875 ble boratforekomster i naturlig tilstand økonomisk uunngåelig.
Industrial boraks ofte oppsto i Frankrike i XIX th århundre transformasjon av naturlige produkter som importeres vanligvis fra Lilleasia eller kalsium borat derivater, tidligere kalt lime borat eller borater dobbel kalsium og natrium, oppnevnt boronatrocalcite . Dette siste mineralet, kalt tiza av angelsakserne, ble lastet av skipene sine på den kaliforniske kysten, peruansk så vel som kysten av Vest-Afrika eller Guinea .
Krystallene kan dehydrere i luft, og produserer mineralarten kalkaktig tincalconite med den rå formelen Na 2 B 4 O 7 • 5H 2 O, noen ganger også kalt tinkalonitt. Ofte er store stykker som viser store krystaller belagt med dette hvite, ugjennomsiktige, noen ganger støvete laget. Denne tincalconite eksisterer også i oktaedriske krystaller, som ikke splittes, som boraks, med termiske variasjoner. Plassert i en fuktig atmosfære, absorberer tincalconite sakte vann, blir opacifisert og gjenfødes etter fullstendig transformasjon til boraks.
Oppvarmet til 450 ° C , blir den boraks vannfrie, det vil si forbindelsen Na 2 B 4 O 7 . Den smelter med en blåselys og etterlater gjennomsiktige dråper. Plassert i en flamme, farger den flammen gul som natrium, men også grønn (mindre synlig), som andre borderivater.
Borax er løselig i syrer.
PKa- en av den første surhet av tetraborat ved 20 ° C er 9,14. PH-verdien av en oppløsning av ren boraks konsentrasjon på 0,01 mol · l -1 binder 9.18 til 25 ° C .
I vann skjer alt som om tetraborationet hydrolyseres til borsyre og boratanion H 2 BO 3 - , noe som gjør den resulterende løsningen til en bufferløsning, kalt boraksbuffer.
Na 2 B 4 O 7 10 H 2 O(+ H 2 O) → 2 Na + vandig + (B 4 O 7 ) 2- vandigmed dobbelt grunnleggende ( versus surhet):
(B 4 O 7 ) 2– vandig + H 2 O↔ H (B 4 O 7 ) - vandig + OH - vandigH (B 4 O 7 ) - vandig + H 2 O↔ H 2 (B 4 O 7 ) vandig + OH - vandigI virkeligheten, borsyre H 3 BO 3 er et nedbrytningsprodukt av tetraborat med et syklisk molekylstruktur. Syren er skrevet B (OH) 3 og frigjør ikke hydroniumioner, men fanger opp hydroksylanioner, så til gjengjeld genererer hydroniumkationer i vannet som et løsningsmiddel. Grunnleggende tetraborater utfører omvendt operasjon.
Borax er en standard i syreanalyser, derav den utbredte bruken i analytisk kjemi. For eksempel :
Na 2 B 4 O 7 • 10 H 2 Ooppløst, vandig + 2 vandig HCI → 2- vandig NaCl + 4 H 3 BO 3 , vandig + 5 H 2 OBorax brukes ofte i dag ved fremstilling av borsyre ved angrep med svovelsyre, men også borseskvioksid B 2 O 3 .
Det gjør det mulig å produsere borater av sink, mangan, krom, som ble inkludert i sammensetningen av lakk eller farge, samt Crborat ved opprinnelsen til Guignet green , ifølge Scheurer og Kestner.
Forbindelsen natriumperborat Nabo 3 • 4H to O dårlig oppløselig, oppnås enten:
Det er en kraftig blekemiddel, noen ganger i kommersielle vaskemidler.
Dens forglassbare egenskaper (eller å danne et glass) varmt eller ild har vært kjent siden antikken. Oppvarmet boraks smelter lett, først gir det en svampete og hovent masse, deretter et fargeløst og gjennomsiktig glass, med strålende brudd, veldig følsom for vann. Fuktighetsabsorpsjonen får den til å miste sin vakre gjennomsiktighet i avkjølt glasslegemetilstand, dette glasset sprekker og blemmer raskere enn boraks i naturlig eller uoppvarmet tilstand.
I mineralogi gjør boraksperlene, når de er smeltet med en pulverformig mineralprøve som skal studeres, det mulig å utføre effektive sammensetningstester, avhengig av arten til det oppnådde smeltede produktet, først observert visuelt i dagslys, deretter instrumentalt med elektromagnetiske stråler av definert bølgelengde, muligens med analyser.
Det ble tidligere også brukt i kvalitativ analytisk kjemi for å identifisere ionene som er tilstede i en løsning: ved å fukte litt borakspulver med en dråpe løsning ved hjelp av en platinsløyfe og bære det hele i en luftflamme. glasslegemasse ("boraksperlen") ble dannet, hvis farge ledet analytikeren om sammensetningen av løsningen.
Borax kan brukes i sammensetningen av såkalte borosilikat- eller borosilikatglass som Pyrex , teknisk og kommersielt glass med en veldig lav termisk ekspansjonskoeffisient, basert på 12,5% B 2 O 3 . Sin kjente flussmiddel-egenskapen gjør det mulig for smeltetemperaturen og drivstofforbruket å være begrenset: i 1995, ble en fjerdedel av verdens bor-forbruk absorberes av glassindustrien.
Dens egenskap å kombinere i smeltet tilstand med et stort antall metalloksider, ved en oppløsningseffekt, er opprinnelsen til dets bruk for å danne forglassbare farger, for glass, porselen. I glassproduksjon ble det mye brukt til lakkering av glass. Keramikk, for glassering av steingods. Keramikk av keramikk, som produsenter av steingods, brukte den også i store mengder. I keramikk kan den komme inn, med andre oksiderende borater, i sammensetningen av emaljer, som vanlig emaljepasta som fungerer som en glasur eller glasur for vanlig keramikk.
Det brukes også til å dekorere porselen , der det øker emaljens flyt.
Alkemikere brukte allerede boraks som en strøm i smelting og lodding av metaller. Det brukes fremdeles slik av håndverkere og jernarbeidere for såkalt "smi" lodding der det unngår overoppheting av jernet eller sveiset stål og forhindrer oksidasjon i sveisen samt evakuerer urenheter. Det er sveisingen av blikksmederne , stengene av fyllstoff er nedsenket varme i borakspulveret.
I metallurgi kan operatører bruke boraks og borsyre uten å skille, som fluss som favoriserer sveiser av forskjellige typer. Det tillater stripping av metaller. Borax er en ekte løsningsmiddel for stålverk slagg : smeltet boraks oppløser oksyder med nesten øyeblikkelig dannelse av borater.
Foruten det faktum at boraks er en flyt for slagg , er fuktbarheten og reaktiviteten eksepsjonell. Ved å smi, sprinkler du stykket med boraks, dannes det en beskyttende film som sprer seg over overflaten, vil absorbere slaggen og forhindre dannelse av oksider . Dens rolle er viktig under damask, hvor det reduserer mengden oksider som fanges når du sveiser to ark. Mer generelt er det nesten viktig for sveising i smia.
Denne bemerkelsesverdige egenskapen, dårlig forklart på den tiden, bidro til å gi smedens kunnskap en mystisk dimensjon. Den høye løseligheten i vann gjør det imidlertid ikke lenger mulig å finne den på smie- eller ovnssteder: bruken kan bare bevises ved metallurgisk analyse av stål.
Men dens fluks egenskap har den ulempe av å nedbryte de ildfaste materialer i ovnene.
Borax er et av mineralene som kan utnyttes i den kjemiske industrien for å oppnå enkel kroppsbor .
Bor (isotopen bor-10 ) brukes i atomreaktorer som en nøytronabsorber i form av forskjellige borater blandet med vannet i den primære kretsen . Borax kan også brukes i tilfelle en ulykke, ved å tilsette boraks i reaktorsprayvannet . Det blir også tilsatt i ionebytterharpikser og i konsentratorer beregnet på å redusere mengden flytende avfall som skal behandles (for eksempel under en rensing av den primære kjølekretsen til en kjernefysisk reaktor , kan konsentratet deretter anrikes til radionuklider som cesium. 137, kobolt 60 og strontium 90, med mindre risiko, og elimineres deretter lettere). Til slutt brukes bor også i sementmatriser som belegger bestemt atomavfall, men det må omdannes til et hydratisert kalsiumboraluminat (ved å tilsette kalk for eksempel), ellers virker det tvert imot som en sementhindrende middel .
I flytende tilstand måler operatøren borsyre for å oppnå ønsket nøytronbalanse (kontroll av atomreaksjonen ). I tillegg er sikkerhetsinjeksjonsvannstankene også sterkt "boret" for å forhindre atomreaksjon i tilfelle en ulykke.
Uttrykket "BORAX" brukes også til å betegne en bestemt type hendelse som hovedsakelig kan forekomme i forskningsreaktorer.
Borax emulgerer fettstoffer og kan brukes sammen med andre alkalier som natriumkarbonat for avfetting og hvitvasking. Det er anerkjent som et godt vaskemiddel og antiseptisk middel . Det ble en gang brukt i tøyvask. Borax, hovedsakelig for sine biocid- og desinfiserende egenskaper, brukes som tilsetningsstoff ved fremstilling av såper . Denne vaskemiddelbyggeren brukes også som en mykner.
Reaksjonen av boraks med ammoniaksalter gjør det mulig å oppnå flammehemmende forbindelser, som, festet på stoffene, gjør dem ikke-brennbare. Borax, som borsyre, tillater brannsikring av tekstiler, tresorter, cellulosematerialer.
De flammehemmende egenskapene til boraks er ettertraktede i behandlingen av naturlige isolatorer, som cellulosevatt . Fortynnet i vann trenger borsalt godt inn i treet og fordamper ikke. Det er et flammehemmende middel som ofte brukes i USA .
Borax, fortrinnsvis omdannet til natriumtetraborat , blir også brukt taxidermie for ikke bare dets antiseptiske egenskaper, men også soling , som " såpearsen til Bécoeur ".
Som et insektmiddel kan det hvite boraxpulveret som selges på apotek blandes med melis i like store deler for å tiltrekke kakerlakker eller kakerlakker hvis fordøyelsessystem gradvis vil bli ødelagt.
Anvendelsen som et insekticid er også laget med tre rammer : fortynnet i vann, boraks trenger inn i veden og muliggjør en økonomisk behandling mot xylophagous insekter .
Medisin, næringsmiddelindustri, gjødselLeger fra Belle Époque anså renset boraks for å være et alkalisk medikament og et svakt antiseptisk middel , spesielt for urinveiene. Det ble brukt som munnvann , så vel som til gurgling . Dette desinfeksjonsmidlet er en del av sammensetningen av munnvann . Det ble brukt som en våt dressing mot dermatoser . Det brukes fremdeles i Frankrike som et antiseptisk øye rensemiddel i form av øyedråper, men en advarsel fra det franske ANSM gir en ny evaluering på grunn av dets toksisitet ved reproduksjon.
Som et tilsetningsstoff , natriumtetraborat eller boraks bærer nummer E285 . Det brukes som konserveringsmiddel , utelukkende på stør egg ( kaviar ), med en maksimal dose på 4 g / kg . Det var tidligere blitt foreslått for konservering av kjøtt .
Borax brukes som et hjelpestoff ved produksjon av gjødsel . Borocalcite er en gjødsel , spesielt for rødbeter og epletrær. Noen ganger brukes også ulexite .
Det finnes også i elektroniske komponenter, spesielt elektriske kondensatorer , eller transmisjonsvæsker. Innlemmet i sement og betong, reduserer det innstillingen eller herdingsgraden.
Borax brukes også i båter fotografering som en komponent av svart og hvit film utvikler.
Borax kan brukes i fotografering , galvanisering , soling , og viktigst av alt i papirvarer , klesvask , fargestoffer og fremstilling av faste kaseinlimer. Den ble også brukt til å skure silke.
Borax blandet med polyvinylalkohol produserer et tyktflytende og klebrig stoff som noen ganger brukes i barnespill ( fartpasta , slim ). En tverrbindingsreaksjon finner da sted mellom borat og alkoholgruppene (-OH) i polyvinylalkoholen. En lignende reaksjon skjer med guargummi , hvis borat også endrer viskositeten .
Det brukes i Gardasil-, Vaqta- og HbvaXPro-vaksinene (henholdsvis anti- papillomavirus , anti-hepatitt A og anti-hepatitt B).
Borax kan forårsake kvalme, hudirritasjon, kortpustethet, hodepine og alvorlige organskader ved forgiftning med veldig høy dose.
I tillegg, ved lavere doser, er borsalter reproduksjonstoksiske. De er klassifisert som kategori 1B i henhold til europeisk forskrift nr. 1272/2008, og på den ene siden er det på den ene siden forbudt for salg til allmennheten i henhold til europeisk forskrift 1907/2006 kjent som REACH, og på den annen side må emballasjen bære klart følgende utsagn:
Bor regnes ikke som et essensielt næringsstoff, det er ingen anbefalt inntak av bor, det er ikke observert mangel i den europeiske befolkningen. Derfor kan enhver tilsetning av bor via kosttilskudd bare utgjøre en risiko for å overskride sikkerhetsgrensen (satt til 0,16 mg bor / kg kroppsvekt / dag for voksne, inkludert en sikkerhetsfaktor på 60) for forbrukeren. I henhold til hygienestandarden for drikkbarhet i Frankrike, må borinnholdet ikke overstige 1 mg / l . Sporelementet bor er til stede i planter med en hastighet på noen titalls ppm eller deler per million tørr masse. Dette sporstoffet bor, som styrker celleveggene i høyere organismer, er allerede spredt og har ingen sammenheng med boratgjødsel eller boratkjemisk inngang. Et kosthold med en god mengde frukt og grønnsaker gir omtrent to til fem milligram bor per dag.