Den såpe er en flytende eller fast forbindelsesmolekylene amfifiler som oppnås ved kjemisk reaksjon mellom et fett og en sterk base , spesielt natriumhydroksyd til den såpe eller kaliumhydroksid til den såpe , slik at saltet av en fettsubstans og kalium eller natrium . Denne reaksjonen blir vanligvis utført varm; det er mulig kaldt med visse ingredienser.
Dens amfifile karakter gir det karakteristiske egenskaper, spesielt evnen til dets molekylære komponenter som skal plasseres ved grenseflaten mellom den vandige fase ( hydrofilt løsningsmiddel ) og lipidfasen ( hydrofob fett ), dannelsen av skummet og stabilisering av emulsjoner. Anvendbare for vask.
Disse saltene brukes også som fortykningsmidler som inngår i sammensetningen av visse smøremidler og av katalysatorforløpere .
Kommersielle såper er blandinger av natrium- eller kaliumsalter fettsyrer . Lengden på karbonkjeden og spesielt tilstedeværelsen av umettninger , det vil si dobbeltbindinger, påvirker såpens makroskopiske egenskaper, for eksempel induserer en spesifikk stivhet eller mobilitet.
Såpene oppnås takket være forsåpningsreaksjonen fra blandingen av fettstoffer og en sterk base . Fettstoffet består av en triester av glyserol og fettsyrer , ofte kalt " fettsyretriglyserider ". De molekyler vanlige såper omfatter en kjede 8-19 karbon fra karbon , avhengig av fett som anvendes, er forbundet med et hode polar .
Såper kommer i forskjellige former, avhengig av vanninnhold, type og prosentandel av fettstoffer som brukes eller til og med avhengig av tilstedeværelsen av andre urenheter. For harde såper og når de er tørre, danner de sprø faste stoffer. Våt eller vannavvisende glir disse fortsatt faste faste stoffene på overflater, blir myke eller mister til og med alt dimensjonalt grep i siste forfall. Disse vanlige observasjonene vitner om deres natur som kolloider , så vel som deres andre former for skum, geler , etc.
Såper, spesielt fettsyrer, er faktisk ikke oppløselige i vann og i olje, men amfifile , det vil si at de plasseres i grensesnittet mellom faser vann og olje som ikke er blandbar . I fravær av en av fasene, danner de unike molekylære strukturer kalt miceller i vann og revers miceller i olje. Hvis andelen av fasene endres til et tilsvarende voluminnhold, er strukturer av flytende krystallfaser organisert , kalt " mesomorfe tilstander ", preget av en topologisk morfologi i dråper, deretter i sylindere og til slutt i parallelle plater. Utover faseinversjonen finner vi lignende organisasjoner.
I en container eller basseng fylt med såpevann, de såpemolekyler ordne seg i monomolekylære sjikt omfatter i utgangspunktet betydelige flater ved vann / luft-grenseflaten, som vist ved arbeid av forløperne til Irving Langmuir . Den luft er analogt med et materiale lipofil og tillater etablering av bobler og lette figurer respekterer prinsippet med lavest energi strukturer fra tynn væskefilm av såpevann.
Fanget i vann danner de miceller som kan oppløse fett , det vil si stabilisere oljedråpene, belegge fett ved å danne stabile emulsjoner eller suspensjoner .
Handlingsprinsippet til karboksylater (R-CO 2 - ) av alkalier ( Na + , K + ) med en lang karbonkjede skyldes deres amfifile aktivitet ; faktisk presenterer de:
Ved nærvær av en sky av ionisk oppløsning i dobbeltlag, over den hydrofile overflaten, stabiliseres micellen.
De detergentegenskaper til såpevann, omrøres eller omrørt, kan forklares: såper av sine lipofile haler fester seg til fettete smuss eller olje flekken, og ekstraherer det fra stoffet eller støtte ved å pakke den inn av kolloider eller sfæriske dråper separere og kombinerer seg med myriader miceller . Under uro kan dråpene eller micellene sprekke som såpebobler i luften, men separasjonen er flyktig. De reformerer straks dråper eller miceller i disse flytende og kondenserte fasene. Det bemerkes at tilstedeværelsen av såpe signifikant senker overflatespenningen i vannet og letter bevegelsen av molekyler og legemer i vannfasen, og dermed dekkingen med såpen fra de sprengte micellene. Surfaktant såpe øker fuktkraften.
Suspendert og stabilisert i vannet til tross for den stadige støt, for de oljeaktige dråper og fettete støv som ikke lenger kan klumper seg sammen ende opp med å bli båret vekk av skyllevann . Såpe viser en annen fasett av dens emulgerende kraft .
Disse ekstraordinære overflateegenskapene, den makroskopiske fuktbarheten på grunn av senking av grensesnittspenningen og fremfor alt den mikroskopiske stabiliseringen av støv eller fettete smuss, som lett kan fjernes under skylling med den omfattende og dominerende vandige fasen, forklarer bruken av såper siden antikken for vaske eller rengjøre overflater.
Under toalettet løser såpen opp fettet som utgjør den hydrolipidiske filmen som dekker huden. Fettet dras ut i vannet sammen med smuss det inneholder. Ulempen er at den hydrolipidiske filmen tjener til å beskytte huden og beholde vannet. Såpe - eller vask med produkter som inneholder overflateaktive stoffer, for eksempel dusjgeler eller vaskemidler - svekker derfor huden til den hydrolipidiske filmen er rekonstituert, etter flere timer.
Såpen er grunnleggende . Siden pH er nær 10 i en veldig varm og konsentrert løsning, forstyrrer den under toalettet hudens surhet , hvis pH er nær 5. Den "naturlige" pH på hudens overflate. Mennesket er i gjennomsnitt 4.7. I følge en studie av Sara Lee Corporation øker enkel bruk av vann fra springen pH i menneskelig hud i opptil seks timer etter påføring av vannet. I Europa er pH på tappevann rundt 8,0. Hud med en pH under 5,0 vil være i bedre tilstand enn hud med en pH over 5,0. Bruk av kosmetikk , spesielt såper, ville ha en dyp innflytelse på denne pH, noe som gjør den mer grunnleggende.
Den smeltepunkt på såper, selv når fettsyresaltet er unik og renses, forblir heller dårlig definert, som varierer mellom 200 ° C og 250 ° C , ved måling på en Kofler-benk . Væsken som oppnås er gjennomsiktig, ikke melkeaktig.
Ved lave temperaturer i flytende vann, er såpe dispersjon vanskelig ved omrøring, med unntak av natrium- laurat med “små” C 11 kjede . Jo høyere temperatur, desto lettere blir spredningen, noe som resulterer i klart, opaliserende såpevann. I et basisk medium, for et pH- optimalt mellom 10 og 12, observeres en delvis hydrolyse i fettsyrer og frie basiske ioner . Dispersjonen er veldig svak i benzen , toluen og de fleste organiske løsningsmidler . Dannelsen av omvendte miceller er energisk mindre favorisert.
De andre fettsyre karboksylatsalter salter , spesielt alkaliske jordmetall , kalsium , strontium og barium , at aluminium eller tungmetall -salter , er meget vanskelig å oppløse i vann. Tvert imot, de er mer oppløselige i fett og mineraloljer, som salter av karboksylsyrer med veldig lange kjeder eller inneholder ringer, som for naftalen . De brukes i fargestoffindustrien , og stabiliserer de molekylære strukturene til lakk .
Industri Smøremidler som brukes til fremstilling av fett, karboksylater av litium (Li + ) av kalsium (Ca 2+ ) av magnesium (Mg 2+ ) eller aluminium (Al 3+ ). Aluminiumsåper vanntette industrielle stoffer. Leger brukt bly såper som et enkelt plaster.
I hardt vann , såpemolekyler reagerer med kalsiumioner og danner avsetninger av kalsiumsalter. Fordi såpen er fanget, tar det mer såpe å rengjøre med like effektivitet. For å unngå disse ulempene tilsettes nå antiskalamidler som det svært vanlige kompleksdannende middel EDTA i såper .
Et hardt vann , det vil si rik på kationer kalsium eller magnesium , har den virkning at såpen fjernes, det vil si å erstatte karboksylatene av natrium- eller kaliumkalsiummagnesiumkarboksylater eller uoppløselig i vann og danne såpeskum. Syntetiske vaskemidler er designet for å være mindre følsomme for vannhardhet.
Levende organismer, som rotvekster, bruker såpeanaloger for å kontrollere eller hindre migrasjon av metallioner, for eksempel saponin . Hvis uønsket, er ikke ionene bare utfelt eller sammensatt, det er den nærliggende metallkilden som ofte er belagt med et beskyttende lag . Dermed er kobberobjekter bevart i den fuktige jorden mellom røttene til et tre.
Såpe kommer fra det latinske saponem (les sāpōnem ), akkusativ entall av sapo , saponis , et begrep som først ble bevist i Plinius i betydningen "blanding av talg og aske som ble brukt av gallerne for å rødme håret". Latin sapo er lånt fra germansk * saipôn- "såpe"; jfr. Gammel høgtysk seifa, seipfa "soap"> German Seife "soap" og angelsaksisk sāpe , derav engelsk. såpe "såpe".
Merk: Dictionary of det franske språket av Émile Littré , som er en tidligere ordbok ( XIX th -tallet), og det er ikke en etymologisk ordbok, innebærer fra Plinius, en gallisk opprinnelse etter * sapon - En hypotese enstemmig avvist av verk i moderne lingvistikk.
Den tidligste omtale av reaksjonen av forsåpning går tilbake til III th årtusen f.Kr.. E.Kr. i kongedømmene Babylon og Sumer . Fra 1877 ledet Ernest de Sarzec , visekonsul for Frankrike i Basra i Irak, arkeologiske utgravninger på stedet Telloh . De vil særlig lede til oppdagelsen av leiresylindere , Gudea- sylindrene . Noen er fylt med et såpevann. Siden av en av dem, "sylinder B", har kileskriftinnskrifter . Oversatt av assyriologen François Thureau-Dangin i 1905, avslører de detaljene i et årlig ritual som varer i syv dager, men fremfor alt at sumererne mestret forsåpning og komponerte et preparat basert på fett og kokt aske , hvis effekt ligner såpen vi vet:
"Så han renser meg med vann, så han renser med kaliumklorid, det er også blandingen av ren olje og kaliumchlorid ..."
En inskripsjon som ble funnet under en utgravning i Babylon, beskriver en oppskrift der animalsk fett blandet med aske ble kokt . Senere avdøde professor Martin Levey fra templet (1913-1970) ved University of Philadelphia andre leirtavler fra 2500 f.Kr. samme sted . E.Kr. De antyder at sumererne brukte forsåpningen for å kvitte seg med fett ull . Oppskriften gir detaljer om proporsjoner fett og aske. Nok et nettbrett datert 2200 f.Kr. J.-C. beskriver på sin side såper som er inkludert forskjellige medisinske elementer for terapeutisk bruk .
De egyptere , som en daglig personlig hygiene , gnidd med natron , naturlig soda utvunnet fra saltsjøer etter fordampning, hydratisert. Den Ebers papyrus (Egypt, 1550 BC ) indikerer i sin siste del at erne brukte en såpelignende stoff for farmasøytiske formål. Dette stoffet ble oppnådd av en blanding av animalsk (gås) eller vegetabilsk fett med blysulfat (ekstrakter av galena ) eller natriumkarbonat (ekstrahert fra bredden av Nilen). Limen kalt Trona, sannsynligvis giftig når den bruker blysulfat, ble hvilt en dag før den ble påført i øynene. Egyptiske dokumenter nevner også at et lignende stoff ble brukt til fremstilling av ull til veving.
Et årtusen f.Kr. eksporterte fønikerne såpe. .
Den Talmud nevner tsapon brukt til ren ull. Imidlertid ser ordet ut til å være et lån fra et romansk språk, akkurat som hebraisk סבון ( sabón ) er et lån fra fransk.
Senere spor i EuropaDe tyskerne og kelterne brukt geit fett og bjørk aske for å gjøre sine såpe.
Såpe er, ifølge Plinius , en gallisk oppfinnelse , den beskriver harde og myke såper. Det latinske ordet sapo ga fransk såpe og ord med samme betydning på andre romanske språk . Det er et lån fra Proto-germansk * SAIP (ij) ǭ som ga den tyske Seife og ordene til den samme betydning i de andre germanske språk . Den Urslavisk Mydlo ga den russiske мыло og ord av lignende betydning i andre slaviske språk .
Vasking og rengjøring stoff kjent i Europa West siden ganger gallisk , er det produsert i kvantum fra asken alkaliske eller kalium (bøk aske av gress såpe ) av talg , av smult av villsvin (typisk for "gallesåpe ') eller overflødige uspiselige oljer. Den brukes fremfor alt, påført som en salve i håret i henhold til latinsk litteratur, som en sjampo eller fargelegel for bruk på langt hår i "rødt" (faktisk blondt hår som trekker mot det røde). Ved siden av vask av hender og ansikt er det nødvendig å beholde bruken av komplekse toalettstoffer basert på plantejuice, såper blandet med mykgjørende eller fettstoffer, som smør eller glyserin , en blanding av mindre og mindre aggressiv eller stadig mer beskyttende påført fra spiss til hårfestet.
Lukten av såpevann og smørsyre , da smøret ble harsk, var barbarisk mot de romaniserte nesene til det øvre imperiet og til og med det nedre imperiet . Grekerne og romerne blir kvitt stadionstøv eller flekker ved å skrape en strigil av sin oljede kropp, før de regenereres ved massasje og termisk vann , i påfølgende varme, varme og kalde bad.
Gallipoli , en havneby ved Det joniske hav i Sør-Italia, var sannsynligvis opprinnelsen til Marseille-såpe . Takket være de mange olivenlundene og de mange underjordiske pressene ( frantoi ipogei ) markedsfører Salento i hele Europa en utmerket kvalitetsolje, hovedsakelig beregnet på belysning i byer og tekstilfabrikker, men også til matbruk . Ideen om å tilsette brus til restene av olivenene som nettopp hadde blitt presset for første gang tillot innbyggerne i Gallipoli å lage hvite såper og å diversifisere sine aktiviteter på lang sikt.
Ordet "såpe" ser ut til å ha for etymologi det latinske ordet sebum , talg, på gresk, sapon . De Celts henvist av ordet saboun , som har holdt seg i Provençalsk .
I den IX th århundre AD, Marseille allerede hydrolysert den olivenolje og sesongmessig produsert hennes såpe. I XV th århundre , vises Marseille regionen begrenset produksjon sentrum til den lokale ressursen. Marin brus, som betegner et urent natriumkarbonat, kommer fra asken oppnådd ved forbrenning av planter som salicornia (asken inneholder forskjellige karbonater av natrium, kalsium og kalium i forskjellige proporsjoner avhengig av art).
Den første store franske såpefabrikken ble grunnlagt i Toulon rundt 1430; en viss Palmier, en industrimann fra Grasse , ble oppfordret av tidens forvaltere til å sette opp fabrikken sin nord for Place du Portalet (i dag Place Gambetta). Toulonsamfunnet engasjerte seg til og med for å lokke ham bedre til å betale ham åtte blomster i året og betale ham leien.
Fra åtte såpefabrikker i 1600 økte antallet til tjue i 1650. Såpehandelen i Toulon var så velstående at arkivene registrerte opptil mer enn seksti tusen quintals såpe produsert og eksportert per år. Men Colbert proklamerte franchisen til havnen i Marseille i 1669, beskattet også alle varer som kom inn eller ut av havnen i Toulon, ga Marseillais den økonomiske fordelen og signerte tapet av monopol på såpeproduksjon av Toulon og forsvinningen en etter en av såpefabrikkene.
Etter 1750 ble såpeproduksjon i Marseille industriell, både når det gjelder volumer og standardiserte prosesser. I 1791 gjorde prosessen som ble foreslått til Academy of Sciences av Nicolas Leblanc, det mulig å skaffe brus fra sjøvannssalt , kalk og kull.
I 1823 , den kjemiker franske Eugène Chevreul forklarer reaksjon av forsåpning . Hans eksperimenter utført siden restaureringen har gjort det mulig for ham å demonstrere den generiske strukturen til fettstoffer , en kjemisk kombinasjon mellom glyserol , allerede anerkjent av Carl Wilhelm Scheele , og tre fettsyrer . Han var den første som oppdaget og hevdet at såper er metallsalter av fettsyrer , og ikke fettsyrer som kjemikere trodde på den tiden. I XIX th århundre , oljer av kokos og palm importert billig fra utlandet brukes til å lage såper. Den Ernest Solvay prosessen realiserer den industrielle syntese av natriumkarbonat i 1865, som raskt fordrevet tidligere Leblanc prosess , for dyrt.
Såpe blir et vanlig forbrukerprodukt, dukker opp i borgerlige hus og fullfører utvalget av rengjøringsdamer , og jobber i løpet av uken i de mange og nylig kommunale vaskeriene . Uovertruffen før 1907 ble den brukt til hvitvasking av lin, avfettingsark og ull. Jules Ronchetti oppfant vaskesåpepulver i 1906 , markedsført under merkenavnet Persil . Det tyske selskapet Henkel lanserte et lignende produkt året etter.
Under og etter andre verdenskrig ble det ryktet at nazistene industrielt laget såpe fra menneskelig fett fra konsentrasjonsleirer . Den Nuremberg Tribunal kaster lys på denne forklaringen, som forblir sta: (særlig ved Anatomisk Institute i var det bare forsøk på å produsere såpe fra humant fett på en industriell måte Danzig i 1944 . Hvor organer ble anvendt mennesker fra Stutthof leiren ) og den aske fra ofre var gjenstand for forskjellige eksperimenter, men ingenting har bekreftet tesen om en massiv produksjon av såpe ved en slik prosess.
Såpe i konsentrasjonsleirerThe United States Holocaust Memorial Museum holder et sett med såper gjort tilgjengelig for konsentrasjonsleir fanger, bilder som er tilgjengelig på selskapets hjemmeside. Det bevarer også såper som ble brukt av nazistene i samme periode, bilder av dem er også tilgjengelige på museets nettsted.
Tidlig XX th århundre , den hydrogenering av fett øker antallet og variasjonen av såper. Mellom 1920 og 1930, mens Marseille forble det viktigste såpeproduksjonssenteret i Frankrike, oppstod konkurranse med syntetiske vaskemidler eller overflateaktive stoffer . Disse vaskemidlene brukes fremdeles i dag i sjampo , dusjgeler og "såpefrie såper".
Mount Sapo er et fiktivt fjell som ifølge legenden har eksistert et sted nær Roma.
Ifølge legenden feiret de gamle romerne dyrebrennoffer i bakkene. Treet asker fra brannene på alterene deres blandet seg med fettet fra de ofrede dyrene og danner en slags primitiv såpe. Denne såpevæsken ville ha strømmet mot de leirete kantene av et nærliggende vassdrag, hvor innbyggerne ville ha lagt merke til at tøyet på dette stedet kunne rengjøres spesielt enkelt og effektivt. Dette er grunnen til at såpen kommer fra sitt latinske navn, sapo , fra navnet på fjellet.
Imidlertid indikerer ingen tekst eksistensen av en slik lettelse, og de nåværende geografiske navnene på omgivelsene indikerer ingen kobling. Denne historien dukker opp i en rekke nylige kilder, inkludert på nettet, inkludert nettstedet til Soap and Detergent Association eller American Cleaning Institute , eller i boken Perfumes, Cosmetics and Soaps av WA Poucher, utgitt i 1975. Denne historien vil derfor fortsette fra den fantasifulle omskrivingen av såpehistorien på engelsk ved å finne på en nesten mytologisk opprinnelse for den.
Valget av type såpe å lage avhenger av behovene, tilgjengeligheten av ingredienser, men også brukerne av såpen. De fettstoffer eller tri -estere av glyserol anvendes er generelt kjennetegnet ved alifatiske kjeder med åtte til nitten karbonatomer, etter hydrogenering .
Følgende tabell viser fett som oftest brukes til fremstilling av såper:
Såpemolekyler i henhold til fettsyre | ||||
---|---|---|---|---|
Fettsyre | IUPAC- navn | Valør | Såpe | |
C12: 0 | Dodekansyre | Laurinsyre | Laurate | natrium / kalium |
C14: 0 | Tetradekansyre | Myristinsyre | Myristate | natrium / kalium |
C16: 0 | Heksadekansyre | Palmitinsyre | Palmitat | natrium / kalium |
C18: 0 | Oktadekansyre | Stearinsyre | Stearate | natrium / kalium |
C18: 1ω9 | Syre cis -9-oktadecenoic | Oljesyre | Oleate | natrium / kalium |
Fett ( olje eller fett ) |
INCI- navnet på fettet |
INCI-navn (gyldig for Nord-Amerika ) for den oppnådde såpen * |
Dominant fettsyre |
---|---|---|---|
Tallow ( bifffett ) | Adeps Bovis | Sodium Tallowate | Syre cis -9-oktadecenoic |
Lard ( svinekjøttfett ) | Adeps Suillus | Sodium Lardate | Syre cis -9-oktadecenoic |
Peanøttolje | Arachis hypogaea | Sodium Peanutate | Syre cis -9-oktadecenoic |
Oliven olje | Olea europaea | Sodium Olivate | Syre cis -9-oktadecenoic |
Copra olje ( kokosnøtt ) | Cocos nucifera | Sodium Cocoate | Dodekansyre |
palmeolje | Elaeis guineensis | Sodium Palmate | Heksadekansyre |
palmekjerneolje | Elaeis guineensis | Sodium Palm Kernelate | |
Laurel bærolje | Laurus nobilis | Natriumlaurat |
* Hvis såpen er en flytende såpe laget av kaliumchlorid , må du erstatte "natrium" med "kalium" i INCI-navnene.
For håndverkssåpeproduksjon er det online "kalkulatorer" som lar deg måle ut de forskjellige såpeingrediensene.
Den tradisjonelle eller industrielle såpen i beholderne til såpeprodusentene er et produkt av en kjemisk reaksjon som kalles forsaltning av fettstoffer . Denne langsomme transformasjonen er en av de eldste kjemiske reaksjonene som er kjent og mestret av menneskeheten. Det er en enkel hydrolyse i et basisk medium der en blanding av fettstoffer - animalsk fett eller vegetabilske oljer - blir hydrolysert av en sterk base , enten kalium- eller kaliumhydroksid KOH eller brus eller natriumhydroksid NaOH, ved en temperatur mellom 80 ° C og 100 ° C .
Hydrolysen av fettstoffer produserer glycerol , og spesielt en blanding av natrium- eller kalium- karboksylater som utgjør molekylene i såpe. Såper laget av brus er harde. Såper laget av potash er myke eller flytende.
Fremstillings- og industriprosesser har variert siden den første utviklingen rundt 1750. Produksjon i kar var en gang preget av mesking, salting , avskalling, vasking og tørking. Her er de typiske stadiene i Belle Époque:
De to midterste trinnene forsvant noen ganger i løpet av 1920-tallet for å fremme rask rensing og tillate å helles i flytende tilstand i grunne bassenger, kalt " put" der såpen størkner før den blir kuttet i strimler, deretter etter tørking., Merket og kuttet i terninger.
Rengjøring fett ofte følges i midten av det XX th tallet av hygrogénation flerumettede fettsyrer for å øke kompaktheten av såpen produkt. Forsåpningen utføres ved høyt trykk og ved 130 ° C ved å innføre en 7% natriumhydroksydoppløsning i det smeltede fettstoffet i nærvær av en såpeoppløsning. Såpen som dannes skilles ut med en saltoppløsning, som tar bort glyserolen og som den flyter på.
Siden 1970-tallet gir hydrolyse av fett med vann under trykk og ved høy temperatur, i nærvær av sinksåpe som fungerer som katalysator , kontinuerlig fettsyre og glyserol, umiddelbart separert ved destillasjon. Fettsyren nøytraliseres av brusen og gir såpen.
Fettsyre, et mellomprodukt, er grunnlaget for en mye mer variert kjemi enn i de gamle såpefabrikkene. Det kan omdannes til kvartære ammoniumsalter , kationiske såper som brukes som antiseptiske væsker . Således N , N , N- trimetyloktadecylammoniumklorid .
Siden 1950 , såper har en tendens til å skille seg fra andre vaskemiddelmolekyler . Imidlertid assimilerer det daglige språket til laboratorier og fabrikker såpe ( såpe ), vaskemiddel ( vaskemiddel ) eller overflateaktivt middel ( overflateaktivt middel ). Disse sistnevnte produktene, ofte petrokjemikalier, skiller seg mer ut fra sammensetninger, karakteristiske konformasjoner og bruksegenskaper enn av mekanismene nevnt nedenfor.
Råvarene for å lage såpe er fett og brus, muligens kaliumchlorid. En godt ferdig såpe inneholder ikke brus eller olje. Såper består hovedsakelig av forskjellige natriumkarboksylater, såpemolekyler. De inneholder også vann og forskjellige tilsetningsstoffer.
Glyserin eller glyserol er et biprodukt av forsæpning som kan fjernes. Men det blir noen ganger igjen eller tilsatt såpe fordi det gir fuktighetsgivende egenskaper.
Til grunnoppskriften kan du legge til forskjellige tilsetningsstoffer avhengig av ønsket effekt:
I sin enkleste form er såpe et helt biologisk nedbrytbart vaskemiddelprodukt . Tilsetningsstoffer kan forurense miljøet.
De mange kommersielle utsalgsstedene for såper, representert ved ofte daglig eller ukentlig bruk av sjampo, barberskum, personlig hygiene i klesvask, oppvask for å opprettholde gulv og sanitæranlegg ... opp mot bladlus, er målet for spesialiserte "moderne" produkter. . Kanskje på grunn av sine store varianter og som en konsekvens av vår toksikologiske og økologiske uvitenhet, er disse produktene tvilsomme. Den langsiktige økologiske påvirkningen økes av gigantiske produksjoner, emballasje og forurensning av avløpsvann. De er ikke ufarlige: risiko for sensibilisering for flere allergier eller allergier på grunn av mange nye komponenter. Deres effektivitet kan settes i tvil. Således har "såpefrie" produkter for personlig hygiene etablert seg på troen på såpens dehydratiserende effekt, mens såper, for eksempel med glyserin, respekterer huden spesielt godt .
Det er bemerkelsesverdig at såpen i disse standardiserte produktene og uunngåelig massehandel erstattes av natriumlauretsulfatet kalt natriumlauretsulfat i blandingene.
Kommersiell såpe kommer i form av en blokk (bar, terning, ovale former osv. ), Pulver, fine flak ( vaskemidler ), skum, geler ( dusjgel ) eller løsninger, for eksempel flytende såpe.
Såpekunst skiller seg mer eller mindre likegyldig ut:
Praksisen som purister kan stigmatisere i misbruk av språk, betegner likevel andre såper siden veldig gammel eller nyere tid, og bruker analogien til bruk, funksjon eller handling på materie og overflater: