Natriumkloritt

Identifikasjon

IUPAC-navn

natriumkloritt

N o CAS

7758-19-2

N o ECHA

100.028.942

N o EC

231-836-6

N o RTECS

VZ4800000

PubChem

23668197

SMIL

[O-] Cl = O. [Na +]
PubChem , 3D-visning

InChI

InChI: 3D-visning
InChI = 1S / ClHO2.Na / c2-1-3; / h (H, 2,3); / q; + 1 / p-1
InChIKey:
UKLNMMHNWFDKNT-UHFFFAOYSA-M

Utseende

luktfritt hvitt pulver

Kjemiske egenskaper

Brute formel

Na Cl O to

Molarmasse

90,442 ± 0,003 g / mol
Cl 39,2%, Na 25,42%, O 35,38%,

pKa

10-11 for en konsentrasjon på 100 g - l -1 til 20 ° C

Fysiske egenskaper

T ° fusjon

dekomponere. ved 170 ° C

Løselighet

645 g - l- 1 vann ved 20 ° C

Volumisk masse

Fra 1,21 til 1,33 g · cm -3

Forholdsregler

SGH

H272, H301, H310, H314, H330, H400, P220, P260, P273, P280, P284, H272 : Kan forsterke brannen; oksidasjonsmiddel
H301 : Giftig ved svelging
H310 : Dødelig ved hudkontakt
H314 : Gir alvorlig etseskader på huden og øyeskader
H330 : Dødelig ved innånding
H400 : Meget giftig for vannlevende organismer
P220 : Oppbevar / oppbevar klær / ... / brennbare materialer
P260 : Ikke puste inn støv / røyk / gass / tåke / damp / spray.
P273 : Unngå utslipp til miljøet.
P280 : Bruk vernehansker / verneklær / øyevern / ansiktsbeskyttelse.
P284 : Bruk åndedrettsvern.

NFPA 704

0 1 1

Transportere

1496

FN-nummer :
1496 : NATRIUMKLORIT som inneholder mer enn 7 prosent fritt klor
Klasse:
5.1
Merking: 5.1 : Oksiderende stoffer

Økotoksikologi

DL 50

300 mg · kg -1 ( marsvin , oral )
350 mg · kg -1 ( mus , oral )
165 mg · kg -1 ( rotte , oral )

CL 50

230 mg · m -3 , 4 timer ( rotte , innånding )

Minimum: 75 mg · l -1
Maksimum: 360 mg · l -1
Midt: 278 mg · l -1 ( Fisk , 96 timer, 8 studier)

Enheter av SI og STP med mindre annet er oppgitt.

Den natriumkloritt med molekylformel Na Cl O 2 er det salt av natrium av klorsyrling , HClO 2 .

Forberedelse

Natriumkloritt kan fås fra reaksjonen av klordioksyd , ClO 2 med natriumhydroksid , NaOH. En blanding av natriumkloritt og natrium- klorat oppnådd:

{\ displaystyle \ mathrm {2 \ ClO_ {2} +2 \ NaOH \ \ longrightarrow \ NaClO_ {2} + NaClO_ {3} + H_ {2} O}}

For å oppnå ren kloritt kan hydrogenperoksid tilsettes:

{\ displaystyle \ mathrm {2 \ ClO_ {2} +2 \ NaOH + H_ {2} O_ {2} \ \ longrightarrow \ 2 \ NaClO_ {2} + O_ {2} +2 \ H_ {2} O}}

I laboratoriet kan det også syntetiseres via bariumkloritt :

{\ displaystyle \ mathrm {2 \ ClO_ {2} + Ba (OH) _ {2} \ cdot 8 \ H_ {2} O + H_ {2} O_ {2} \ \ longrightarrow \ Ba (ClO_ {2}) _ {2} + O_ {2} +10 \ H_ {2} O}}

{\ displaystyle \ mathrm {Ba (ClO_ {2}) _ {2} + Na_ {2} SO_ {4} \ cdot 10 \ H_ {2} O \ \ longrightarrow \ 2 \ NaClO_ {2} \ cdot 3 \ H_ {2} O + BaSO_ {4} +4 \ H_ {2} O}}

Eiendom

Natriumkloritt brytes ned fra 170 ° C i natriumklorat , natriumklorid og oksygen . Ved kontakt med syrer frigjør natriumkloritt en veldig giftig gass.

vannfri natriumkloritt krystalliserer seg i det monokliniske krystallsystemet , i romgruppen I2 / a (C2 / c, n ° 15 ) med som gitterparametere a = 645,6 pm , b = 644,2 pm, c = 681,3 µm og β = 120,6 °. Enhetscellen inneholder fire NaClO 2- enheter . Den trihydrat krystalliserer i triclinic retikulære system , romgruppe P1 ( n ° 1 ) og gitterparameter a = 696,0 pm, b = 884,2 pm, c = 550,4 pm, α = 92,36 °, β = 119,09 °, og γ = 104,73 °. Enhetscellen inneholder to NaClO 2- enheter .

bruk

Den primære bruken av natriumkloritt er å produsere klordioksid , et oksidasjonsmiddel som er for ustabilt til å lagres eller transporteres. Dermed er det et produkt som velges for desinfisering av vann og også for bleking av masse og papir og tekstiler .

I organisk syntese brukes natriumkloritt ofte som et reagens for oksidasjon av aldehyder til karboksylsyrer (Pinnick-oksidasjon). Reaksjonen utføres generelt i en løsning bufret med mononatriumfosfat og i nærvær av en kloroppfanger (generelt 2-metyl-2-buten ).

Det er også et reagens for oksydasjonen av ruthenium- og molybden sulfider .

I 2005 ble natriumkloritt anvendt som et oksidasjonsmiddel for å omdanne alkyl- furaner til 4-okso-2-alkensyrer i en- potten syntese .

Merknader og referanser

(en) / (de) Denne artikkelen er helt eller delvis hentet fra artiklene rett i engelsk " Sodium kloritt " ( se listen over forfattere ) og i tysk " Natriumchlorit " ( se listen over forfattere ) .

Oppføring "Sodium chlorite" i den kjemiske databasen GESTIS fra IFA (tysk instans med ansvar for arbeidsmiljø og helse) ( tysk , engelsk ) (JavaScript kreves)
beregnede molekylmasse fra " atomvekter av elementene 2007 " på www.chem.qmul.ac.uk .
Sodium chlorite , Sigma-Aldrich .
(en) " Sodium chlorite " , på ChemIDplus
Holleman, Wiberg, Lehrbuch der Anorganischen Chemie , red. 101, Gruyter Verlag, s. 477.
G. Brauer, Handbook of fremstillings uorganisk kjemi , 1963 2 e ed. , vol. 1, Academic Press, s. 312.
C. Tarimci, RD Rosenstein, E. Schempp, vannfri natriumkloritt , Acta Cryst. , 1976, vol. 32, s. 610–612, DOI : 10.1107 / S0567740876003531 .
V. Tazzoli, V. Riganti, G. Giuseppetti, A. Coda, krystallstrukturen av natriumkloritt trihydrat, NaCIO 2 · 3H 2 O , Acta Cryst. , 1975, vol. 31, s. 1032–1037, DOI : 10.1107 / S056774087500444X .
BS Bal, VI Childers Jr , HW Pinnick, Oksidasjon av α, S-umettede aldehyder , Tetrahedron , 1981, vol. 37, s. 2091, DOI : 10.1016 / S0040-4020 (01) 97963-3 .
SP Annangudi, M. Sun, RG Salomon, En effektiv syntese av 4-okso-2-alkenonsyrer fra 2-alkylfuraner , Synlett , 2005, vol. 9, s. 1468, DOI : 10.1055 / s-2005-869833 .