Klorid

Innen kjemi eller vann- eller luftkvalitet betegner ordet klorid :

• den ion -klorid Cl -  : Det er et atom av klor belastet med en elektron ytterligere; det er et negativt ion ( anion ), kalt halogenid  ; et kloratom som har fått et elektron. Det produseres også under dissosiasjon av hydrogenklorid i vann. Klorider kan være lokalt involvert i surt regn og forsuringsfenomener i overflatevann eller underjordisk vann;
• hvilket som helst salt av saltsyre (HCl); et klorid kan derfor være uorganisk ( mineral , metall ) eller organisk (for eksempel klormetan CH 3 Cl, Også kalt metyl -klorid ).

De viktigste kloridene

Vi skiller mellom:

• den natriumklorid , NaCl, som er hovedkomponenten i marine salt  ; i sjøvann inneholder ca. 35  g salt per liter av hvilke 27  g natriumklorid og 5  g av andre klorider ( magnesium , kalsium og kalium ).
  På grunn av sin evne til å senke frysepunktet for en løsning (sjøvann bare fryser ved -2  ° C ), er natriumklorid det mest brukte saltet til veisalting , beregnet på å bekjempe dannelsen eller vedvarende is på veiene . I kalde områder, er den effektiv for temperaturer over -10  ° C . Det er en voksende kilde til forurensning av overflatevann og grunnvann av klorider. Det er også en faktor for arteriell hypertensjon når den inntas i store mengder;
• den kalsiumklorid blir også brukt som et alternativ til NaCl for vei salting, men ved temperaturer under -10  ° C (opp til -20  ° C ). Det er også en voksende kilde til vannforurensning av klorider;
• den kaliumklorid KCl er hovedbestanddelen i saltet diett brukt som en erstatning for bordsalt i tilfeller av hypertensjon;
• den magnesiumklorid , en av vanlig salt forbindelser, som er nødvendige for funksjonen til de fleste organismer;
• den sølvklorid AgCl ble brukt til 1890 ved papirfremstilling, fotografisk  ;
• den aluminiumklorid (AlCl 3 ), som brukes i enkelte produkter for å redusere svette eller lukt. Det er et farlig produkt som kan forårsake en eksplosjon hvis det bringes i kontakt rent med en base eller vann  ;
• det hydrogenklorid (HCl) er gassform (eller vannfritt ) av saltsyre ( giftig og sterkt etsende );
• den ammoniumklorid (NH 4 Cl), skadelig ved svelging, og irriterende, men ikke desto mindre benyttes som tilsetningsstoff ( E tall 510), blant annet for husdyr (resept). Det brukes noen ganger i vintersportområder for å forsinke smeltingen av snø , som den herder (til og med litt over 0  ° C );
• den jern (III) klorid  ;
• den sinkklorid  ;
• den tinn (IV) klorid eller "tinntetraklorid" eller "tinnklorid" (ufarlig produkt);
• den tinn (II) klorid eller "stannoklorid" eller "tinndiklorid", anvendt som et tilsetningsstoff egenskaper antioksidant og fargefikser ( n o  E512);
• den vinylklorid  ;
• det polyvinylklorid (PVC).

Klorid og helse

Kloridnivåene i celler og væsker (blod, lymfe) hos virveldyr overvåkes kontinuerlig av hormonsystemet og nyrene eller via spesialiserte organer (hos visse fisk, sjøfugler osv.). Overflødig klorid skilles ut gjennom urin og litt gjennom svette.

Klorid og drikkevann

Europeisk direktiv 98/83 av 3. november 1998 som trådte i kraft den 23. desember 2003setter maksimalt innhold av kloridioner i drikkevann til 250 mg / l .

Identifikasjon og / eller dosering

Den klassiske metoden, kjent som Charpentier-Volhard-metoden, er basert på prinsippet om at kloridioner i løsning reagerer med sølvnitrat for å produsere et hvitt bunnfall som blir mørkere i lyset.

Løselighet i vann

Oppløselighet av vannfrie salter i vann ved omgivelsestemperatur (20 til 25 ° C) i g / 100 g H 2 O(salter tatt i betraktning: AlCl 3, SbCl 3, BaCl 2, BeCl 2, CDC 2, CaCl 2, CsCl, CoCl 2, CuCl 2, AuCl 3, InCl 3, FeCl 3, LaCl 3, PbCl 2, LiCl, MgCl 2, MnCh 2, HgCl 2, LoCl 3, NiCl 2, PtCl 4, KCl, PrCl 3, RaCl 2, RbCl, SmCl 3, AgCl, NaCl, SrCl 2, TlCl, YCl 3, ZnCl 2)

Tetthet

Tetthet av salter i g⋅cm −3 (forbindelser tatt i betraktning: AcCl 3, AlCl 3, AmCl 3, SbCl 3, AsCl 3, BaCl 2, BeCl 2, BiCl 3, CDC 2, CaCl 2, CeCl 3, CsCl, CrCl 3, CoCl 2, CuCl 2, ErCl 3, EuCl 2, GoCl 3, GaCl 3, GeCl 4, AuCl 3, HoCl 3, InCl 3, ICl 3, IrCl 3, FeCl 2, LaCl 3, PbCl 2, LiCl, LuCl 3, MgCl 2, MnCh 2, HgCl 2, MoCl 2, LoCl 3, NiCl 2, NbCl 5, NCl 3, PdCl 2, PCl 3, PtCl 2, PuCl 3, KCl, PrCl 3, RaCl 2, ReCl 3, RhCl 3, RbCl, RuCl 3, SmCl 3, ScCl 3, SeCl 4, AgCl, NaCl, SrCl 2, SCl 2, TaCl 5, TeCl 2, TbCl 3, TlCl, ThCl 4, SnCl 2, TiCl 2, WCl 6, UCl 3, VCl 2, YbCl 2, YCl 3, ZnCl 2, ZrCl 2)

Merknader og referanser

1. (no) [www.fao.org/input/download/standards/13341/CXG_036f_2015.pdf Klassenavn og internasjonalt nummereringssystem for tilsetningsstoffer i mat] - Codex Alimentarius
2. [PDF] videregående skole praktisk arbeids : Spesiell praktisk arbeid n ° 7: Bestemmelse av kloridioner ved Charpentier-Volhard
3. (in) David R. Lide , CRC Handbook of Chemistry and Physics , Boca Raton, CRC Press,18. juni 2002, 83 th  ed. , 2664  s. ( ISBN  0849304830 , online presentasjon ) , s.  4-37
4. (in) David R. Lide , CRC Handbook of Chemistry and Physics , Boca Raton, CRC Press / Taylor og Francis,3. juni 2009, 90 th  ed. , 2804  s. ( ISBN  9781420090840 , online presentasjon ) , s.  4-43

Se også

Relaterte artikler

• Salt
• Saltinnhold
• Drikkevann
• Rammedirektiv for vann
• Veisalting
• Arteriell hypertensjon